题目内容
8．某反应的化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCl═dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的化学式为（ ）| A． | N2 | B． | NO | C． | NO2 | D． | NH4Cl |
分析 根据原子守恒计算推导X的化学式．
解答 解：根据原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，所以最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO，
故选B．
点评 本题考查了X的化学式的有关推断，难度不大，根据原子守恒来解答即可．
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⑥
$\stackrel{一定条件}{→}$
中任意两种．
16．将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 产物的平均摩尔质量为24 g/mol | |
| B． | 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101 kPa，120℃），则压强变为原来的$\frac{1}{3}$ | |
| C． | 反应中消耗的氧气为56 g | |
| D． | 若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收 |
3．某校老师和学生用相同质量和相同形状的锌片和不同浓度的足量稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
Ⅰ．实验①和②探究的是：（1）温度对反应速率的影响
该反应的离子方程式为：（2）Zn+2H+=Zn2++H2↑．
Ⅱ．实验②和③表明：（3）盐酸浓度越大，化学反应速率越大；
Ⅲ．除上述条件的改变引起速率的改变外，还可能有那些因素加快上述反应速率：
（4）锌的颗粒大小（列举其中一个因素）
Ⅳ．如果把实验③中锌片换成相同质量的铁片，请比较两种金属中那种产生的氢气多并说明原因：
（5）铁产生的氢气多，铁的摩尔质量小于锌，相同质量的铁锌，铁的物质的量多，失电子多（每摩尔铁锌均失2mole-）．
| 实验编号 | 盐酸浓度 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/s |
| ① | 1mol/L | 15 | 200 |
| ② | 1mol/L | 25 | 90 |
| ③ | 2mol/L | 25 | 10 |
该反应的离子方程式为：（2）Zn+2H+=Zn2++H2↑．
Ⅱ．实验②和③表明：（3）盐酸浓度越大，化学反应速率越大；
Ⅲ．除上述条件的改变引起速率的改变外，还可能有那些因素加快上述反应速率：
（4）锌的颗粒大小（列举其中一个因素）
Ⅳ．如果把实验③中锌片换成相同质量的铁片，请比较两种金属中那种产生的氢气多并说明原因：
（5）铁产生的氢气多，铁的摩尔质量小于锌，相同质量的铁锌，铁的物质的量多，失电子多（每摩尔铁锌均失2mole-）．
13．设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 10g H${\;}_{2}^{18}$O中所含的中子数为4NA | |
| B． | 1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LCl2完全反应，转移的电子数一定是2NA | |
| D． | 常温下，1L0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA |
某研究性学习小组在探究化学反应中的能量变化时设计了如图所示的实验装置．
10．现有一块生锈的铁片，在进行铁与Cu（NO3）2溶液的置换实验之前需要对铁片进行预处理，下列处理方式不可行的是（ ）
| A． | 用稀硝酸处理铁片 | B． | 用稀盐酸处理铁片 | ||
| C． | 用浓硝酸处理铁片 | D． | 用浓盐酸处理铁片 |
11．有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是（ ）
| A． | HOCH2CH2OH | B． | HOCH2CH（OH）CH3 | C． | CH3CH2CH2OH | D． | CH3CH（OH）CH（OH）CH3 |