题目内容
【题目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点． 其中所述操作有错误的序号为
（2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“） 
（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失， 则会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）
（4）若平行实验三次，记录的数据如下表
滴定次数 | 待测溶液的体积（/mL） | 标准HCl溶液的体积 | |
滴定前读数（/mL） | 滴定后读数（/mL） | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
2 | 25.00 | 2.00 | 22.98 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.18 |
试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．
【答案】
（1）①③⑤⑥
（2）乙；偏大
（3）偏大
（4）解：三次滴定耗酸体积分别为20.02mL，20.98mL，19.98mL，其中第二次误差较大，取第一次与第三次平均值为20.00mL，c（NaOH）= 
=0.08256mol/L；
答：NaOH溶液的物质的量浓度为0.08256mol/L
【解析】解：（1）①锥形瓶装待测液时不能润洗，所以不能用待测NaOH溶液润锥形瓶，故①错误；②锥形瓶用于盛装一定体积的待测液，故②正确；③用石蕊作指示剂，变色不明显，故③错误；④取一支酸式滴定管，洗涤干净，故④正确；⑤酸式滴定管要用标准酸溶液润洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定，故⑤错误；⑥两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化，故⑥错误； 所以错误的有①③⑤⑥；
所以答案是：①③⑤⑥；（2）碱性溶液盛放在碱式滴定管中，图中甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，所以盛放在乙中；取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，则体积偏大，滴定时消耗的标准溶液的体积偏大，所以所测氢氧化钠溶液浓度偏大；
所以答案是：乙；偏大；（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，由c（待测）= 
可知，所测氢氧化钠溶液浓度偏大；
所以答案是：偏大；
【考点精析】关于本题考查的酸碱中和滴定，需要了解中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能得出正确答案．
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【题目】研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．
（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ， 潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式 ．
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣ ， 两步反应的能量变化示意图1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为
（3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2 ， 发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：
时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
0 | 0.10 | 0.050 |
4 | 0.050 | 0.025 |
5 | 0.040 | |
8 | 0.020 |
①反应在0～4min内的平均速率为v（SO2）=；
②此温度下该反应的化学平衡常数K= ，
③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 ．
②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105 ， 通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10﹣5 ， 则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7 ， K a2=7.1×10﹣15 ，
通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度 ． 
