[题目]下列关于乙炔制取的说法不正确的是( )A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B．此反应是放热反应C．为了除去杂质气体.除了用硫化铜外还可用氢氧化钠溶液D．反应中不需加碎瓷片作沸石题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】(双选)下列关于乙炔制取的说法不正确的是( )

A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应

B．此反应是放热反应

C．为了除去杂质气体，除了用硫化铜外还可用氢氧化钠溶液

D．反应中不需加碎瓷片作沸石

【答案】AC

【解析】制取乙炔时用饱和食盐水代替水反应，可以获得平稳的乙炔气流，A项不正确；为了除去杂质气体，要用硫酸铜和氢氧化钠溶液，C项不正确。

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【题目】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:

（1）装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________

（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。

（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:

试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。

A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2

（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。

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【题目】如图所示,水槽中的试管内有一枚铁钉,放置数天观察：

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(3)若试管内的液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀；负极反应式为_____________，正极反应式为____________________。

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A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

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C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

I.(1)上述过程中没有涉及到的四种基本反应类型是_____；

a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应

(2)步骤 1 中分离操作的名称是_____；

(3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH 溶液；d.Na2CO3 溶液。加入试剂的顺序是_____；

II.实验室利用精盐配制 240mL 2.0mol/LNaCl 溶液。

(1)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____；

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a．容量瓶洗净后残留了部分的水

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e．称量固体的砝码已生锈

【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJmol1

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①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）

②A，B，C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是 __________________

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变

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（4）T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2 ：0.2mol CH3OH：0.2mol。

此时v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

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