题目内容
【题目】(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为___________;
(2)3.2 g CH4中约含有_____________个分子、含有________mol电子,在标准状况下所占的体积约为_________L;
(3)在标准状况下,测得14.2 g某气体的体积为4.48 L。则此气体的摩尔质量为__________。
【答案】16g/mol 0.2NA 2 4.48 71g/mol
【解析】
(1)当摩尔质量以g/mol为单位时,物质的摩尔质量在数值等于其相对分子质量;
(2)根据n=、n=、n=,结合物质构成微粒的结构分析;
(3)先根据n=来计算气体的物质的量,然后利用n=计算其摩尔质量。
(1) CH4相对分子质量是16,所以其摩尔质量是16g/mol;
(2)3.2g甲烷的物质的量是n(CH4)=3.2g÷16g/mol=0.2mol,由于1mol甲烷中含有NA个甲烷分子,所以0.2mol甲烷中含有分子数为0.2NA;
1个甲烷分子中含有10个电子,则0.2molCH4中含有的电子数目为10×0.2NA=2NA;
在标准状况下气体摩尔体积都大于是22.4L/mol,则0.2molCH4在标准状况下所占的体积约为0.2mol×22.4L/mol=4.48L;
(3) 在标准状况下,测得14.2 g某气体的体积为4.48 L,其体积为V=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,则该气体的摩尔质量为M=。
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