Question

【题目】(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为___________；

(2)3.2 g CH4中约含有_____________个分子、含有________mol电子，在标准状况下所占的体积约为_________L；

(3)在标准状况下，测得14.2 g某气体的体积为4.48 L。则此气体的摩尔质量为__________。

Answer 1

【答案】16g/mol 0.2NA 2 4.48 71g/mol

【解析】

(1)当摩尔质量以g/mol为单位时，物质的摩尔质量在数值等于其相对分子质量；

(2)根据n=、n=、n=，结合物质构成微粒的结构分析；

(3)先根据n=来计算气体的物质的量，然后利用n=计算其摩尔质量。

(1) CH4相对分子质量是16，所以其摩尔质量是16g/mol；

(2)3.2g甲烷的物质的量是n(CH4)=3.2g÷16g/mol=0.2mol，由于1mol甲烷中含有NA个甲烷分子，所以0.2mol甲烷中含有分子数为0.2NA；

1个甲烷分子中含有10个电子，则0.2molCH4中含有的电子数目为10×0.2NA=2NA；

在标准状况下气体摩尔体积都大于是22.4L/mol，则0.2molCH4在标准状况下所占的体积约为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

(3) 在标准状况下，测得14.2 g某气体的体积为4.48 L，其体积为V=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，则该气体的摩尔质量为M=。