[题目]鼠尾草酚可用于防治骨质疏松.鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚.下列说法正确的是( )A.X.Y.Z分子中均含有2个手性碳原子B.X.Y.Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C.1molY最多能消耗2molH2D.1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（）

A.X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子

B.X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应

C.1molY最多能消耗2molH2

D.1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

【答案】D

【解析】

A.手性碳原子为连接四个不同的原子或原子团的碳原子，题中X、Y有2个手性碳原子，Z含有3个，选项A错误；

B.Y不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，选项B错误；

C.Y中碳碳双键和羰基都可与氢气发生加成反应，1molY最多能消耗3molH2，选项C错误；

D.Z中含有2个酚羟基和1个酯基，都可与氢氧化钠反应，则1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH，选项D正确。

答案选D。

练习册系列答案

超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

期末100分冲刺卷系列答案

A.核磁共振氢谱共有11个吸收峰

B.分子中含有3种含氧官能团

C.分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH

【题目】CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。

I.甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1

（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___；

A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度

C．增大体系压强 D．使用高效催化剂

（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1

CO（g）+O2(g)=CO2（g） △H2＝-283kJ·mol-1

H2（g）+O2(g)=H2O(g) △H3

化学键	H—H	O=O	O—H
键能/KJmol-1	436	498	463.5

则△H3=___，表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___；

Ⅱ.当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，2CO2（g）＋6H2（g）C2H5OH（g）＋3H2O（g）。这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

（1）其平衡常数表达式为K=____。

（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是___。

a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变

c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

（3）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据

①降低温度，平衡向____方向移动。

②在700K、起始投料比=1.5时，H2的转化率为___。

③在500K、起始投料比＝2时，达到平衡后H2的浓度为amol·L－1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为___。

Ⅲ.某学习小组以SO2为原料，采用原电池法制取硫酸。该小组设计的原电池原理如图所示。该电池中右侧为___极，写出该电池负极的电极反应式___。

【题目】乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：

(1)写出电石（碳化钙CaC2）与水反应，制取乙炔的化学方程式_________________

(2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是__________________

(3)装置A的作用是_______________，装置B中的现象是__________________

(4)如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该__________________。

(5)若乙炔加氢后得到乙烷，则乙烷在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。

(6)若称取a g CaC2，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，则CaC2的纯度为___________（用百分数表示）

【题目】白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：

下列说法正确的是

A.X的分子式为C8H10O4

B.化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体

C.白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗6molBr2

D.在一定条件下，白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应

【题目】按要求回答下列问题：

（1）黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。则29Cu的外围电子轨道表示式为____；比较Cu2O与Cu2S，熔点较高的是____，原因为____。

（2）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为____；该晶体中原子之间的作用力是____。

（3）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似（如图），该晶体储氢后的化学式应为____。

（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体（如图），γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为____，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。

【题目】如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中错误的是（）

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-

B.晶体中，每个O2-周围距离最近的O2-有8个

C.晶体中与每个K+周围有8个O2-

D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶1

【题目】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：

（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。

（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。

（3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是_________。

（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：__________，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为________mol。

（5）写出一种人工固氮的化学反应原理_______。

（6）Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为_________。

【题目】下列说法中不正确的是（　　）

A. 反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0

B. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

C. 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液

D. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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