题目内容

【题目】实际存在的11H、21H、31H 、 H+H2,它们是(

A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素

C. 氢的五种核素 D. 氢元素的五种不同微粒

【答案】D

【解析】A.因同位素是质子数相同、中子数不同的原子,而H+、H2不是原子,选项A错误; B.氢元素只有一种,选项B错误;C.H2是氢气分子,核素是原子,选项C错误;D.11H、21H、31H是氢元素的三种不同粒子,H+表示氢离子,H2表示氢气分子,选项D正确。答案选D。

练习册系列答案
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【题目】一定条件下,向容积可变的密闭容器中通入 N2 和 H2,发生反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 达到平衡后,试回答下列问题:

(1)该条件下,反应的平衡常数表达式K=__________,若降低温度,K 值将______(填“增大”、“减小” 或“不变”)。 达到平衡后,若其它条件不变,把容器体积缩小一半,平衡将_______(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动,平衡常数_____(填“增大”、“减小” 或“不变”)。

(2)下列能说明该反应已达到平衡状态的有(_____

A.容器内压强不随时间变化而变化

B.混合气体总分子数不随时间变化而变化

C.混合气体的颜色不再改变

D.c(N2)与c(H2)的比值为1:3

E.容器中气体的密度不再改变

(3)既加快反应速率又使平衡右移的方法是(_____

A.降低温度 B.加入正催化剂 C.减小容器体积 D.再通入和原来相等量的 N2 和 H2

(4)在A、B 两个容积相同的容器中各充入 1mol N2 和 3mol H2,A 容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x,B 容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y,则 x________y(“>”“<”或“=”)。

(5)在容积为2.0 L且体积不变的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为,则该条件下N2的平衡转化率为__________

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