Question

【题目】对于Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（ ）

A. Cu作还原剂,发生还原反应

B. 被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量比为1∶2

C. 当生成2.24 L(标准状况下)SO2时，转移的电子为2mol

D. 当Cu足量时，H2SO4可完全反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、失电子，化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应，铜是还原剂，故选项A错误；

B、H2SO4中元素硫的化合价部分变化，所以硫酸既是氧化剂又是酸，该反应中作氧化剂的硫酸的计量数是1，所以被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量比为1∶2，故选项B正确；

C、硫由+6价变成+4价，所以1mol H2SO4在反应中得到2mol电子生成SO2气体物质的量为1mol (标准状况下) 22.4 L，当生成2.24 L(标准状况下)SO2时，转移的电子为0.2mol，故选项C错误；

D、随着反应进行，浓硫酸变成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反应，也就是说，到反应结束的时候，溶液中还有没有消耗掉的H2SO4，故选项D错误；

正确答案选B。