Question

【题目】甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

实验步骤	实验现象	实验结论及离子方程式
	甲_______ 乙_______	离子方程式 甲__________ 乙__________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2

（2）[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是_____(填字母)。

A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理

Answer 1

【答案】溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为黄色 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ B

【解析】

根据氯气氧化性大于溴单质和碘单质的氧化性分析并写出反应的离子方程式；由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性。

（1）甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，

乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，

由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性，甲同学设计的实验方案部分合理，所以试管乙应该使用溴水，

故答案为：

实验步骤	实验现象	实验结论及离子方程式
	甲：溶液由无色变为橙色 乙：溶液由无色变为黄色	离子方程式 甲：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－ 乙：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2

（2）[评价]甲同学设计的实验方案合理。