题目内容

【题目】下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是

Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3 ②SiO2+2CSi+2CO↑

③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4稳定

A. ①④B. ①②④C. ②④D. ①②③④

【答案】A

【解析】

①Na2SiO3+CO2+2H2O═H4SiO4↓+Na2CO3，发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性：H2CO3>H4SiO4，则C的非金属性比Si强；

②SiO2+2CSi+2CO↑中，说明高温下C的还原性大于Si的还原性，不能比较C、Si的非金属性；

③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，为高温固体之间的反应，不能比较非金属性强弱；

④CH4比SiH4稳定，可知C的非金属性比Si强；

答案为A。

练习册系列答案
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①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。

②石墨中C－C键键能________金刚石中C－C键键能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。

（2）将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，其热化学反应方程式为：______________________________________________________。

（3）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：______________________________________________。

（4）已知下列反应的反应热：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H2＝－247.4 kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式______________________________。

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A. 阳极产物为乙酸，发生氧化反应

B. 电解时，阳极区附近pH 增大

C. 阴极反应式为CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH

D. 若以CH4一空气燃料电池为直流电源，则燃料电池的a 极应通入空气

【题目】下列属于氧化物的是

A. HNO3 B. CaCO3 C. CO2 D. NaOH

【题目】下列变化符合图示的是( )

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A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④

【题目】下列反应的热效应与其它三项不相同的是

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【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A. a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜

B. a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小

C. a电极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+

D. 中间室中Na+移向左室，Cl—移向右室

【题目】C、N和Si能形成多种高硬度材料，如SiN4、C3N4、SiC

(1)Si3N4和C3N4中硬度较高的是________，理由是_____________。

(2)C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为_______，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有________。

(3)C和N能形成一种五元环状有机物咪唑(简写为im)，其结构为。化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如下：

①阳离子[Co(im)6]2+和SiF62—之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用写出该氢键的表示式：_______。(例如水中氢键的表示式为)

②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键” π34，则im分子中存在的“离域π键”是______。

(4)－SiC为立方晶系晶体，该晶胞中原子的坐标参数为

C：（0,0，0）；；；；……

Si：；；；

则－SiC立方晶胞中含有_____个Si原子、________个C原子。

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实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

实验步骤

实验现象

实验结论及离子方程式

甲_______

乙_______

离子方程式

甲__________

乙__________

结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2

（2）[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是_____(填字母)。

A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理

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