题目内容

7．下列离子方程式表示正确的是（　　）
A．AgNO3 溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
C．含0.2mol FeBr2 的溶液中通入0.2mol Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

分析 A．电子、电荷不守恒；
B．碳酸氢根离子在离子反应中保留整体；
C．等物质的量时，亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化；
D．等体积等物质的量浓度，物质的量相同，反应生成碳酸钡、水、NaOH．

解答 解：A．AgNO3 溶液中加入Cu的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；
B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH的离子反应为HCO3-+CH3COOH=CO2↑+CH3COO-+H2O，故B错误；
C．含0.2mol FeBr2 的溶液中通入0.2mol Cl2：的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C错误；
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握习发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．据2002年3月5日的《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件．警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蜡烛和2kg K4[Fe（CN）6]．据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe（CN）6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN．试根据要求回答下列问题：

（1）已知爆竹爆炸后，K4[Fe（CN）6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质．试写出化学反应方程式：K4[Fe（CN）6]═4KCN+Fe+N2↑+2C．
（2）恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN用来污染水源，含CN-的污水危害很大．处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2．某环保部门用右图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN-被处理的百分率．
将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN-浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
①甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-；乙中反应的离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl-．
②乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果．丙中加入的除杂试剂是A（填标号）．
（A）饱和食盐  （B）饱和NaHCO3溶液  （C）浓NaOH溶液  （D）浓硫酸
丁在实验中的作用是除去混合气体中Cl2，防止对CO2测定量的影响．戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN-被处理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=．
18．已知PCl5气体的分解反应为PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2 （g），在473K达到平衡时气态PCl5 有48.5%分解，在573K达平衡时态PCl5有97%分解，则此反应是（　　）
A．吸热反应B．放热反应
C．反应的△H=0D．无法判断是吸热反应还是放热反应
15．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；图中变化过程哪些是吸热反应①③（填序号）．
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
则途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）    方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO2（金红石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+（s）═（s）+（g）的△H=-80kJ/mol．
（5）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如
（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，
则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol．
2．将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）
A．1 mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．0.01 mol•L-1D．10 mol•L-1
12．氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：
（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol-1（精确到0.01）；
②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是A；
A．混合气体的密度保持不变；  B．混合气体的颜色不再变化；C．混合气体的气体压强保持不变
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）．
①a点溶液的pH＜1（填“＞”“＜”或“=”）；
②b点溶液中发生水解反应的离子是NH4+；
③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．
19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
16．（1）在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g．试计算这种气体的相对分子质量．
（2）5.6L标况下的氮气和氧气的混合气体所含的原子总数是多少？
17．原子结构模型是科学家根据自己的认识对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段．描述原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，不同的原子轨道具有不同的能量，原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁的原子模型是（　　）
A．卢瑟福原子模型B．电子云模型C．汤姆生原子模型D．玻尔原子模型

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