题目内容

【题目】下列分子式中只表示一种纯净物的是(　　)
A.C2H4Cl2
B.C2H3Cl3
C.C2HCl3
D.C2H2Cl2

【答案】C
【解析】C2HCl3不存在同分异构体，故只表示一种纯净物，C项正确。
【考点精析】本题主要考查了卤代烃简介的相关知识点，需要掌握卤代烃是烃分子中的氢原子被卤原子取代后的产物才能正确解答此题．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）

A. 弱电解质需要通电才能发生电离

B. 醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C. H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

D. 弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

【题目】下列离子检验的方法正确的是（ ）
A.某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B.某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO
C.某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO

【题目】对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.在熔融状态下，1 mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NA
B.将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数
C.在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA
D.含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为 NA

【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．
（2）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物时，冷凝水由（填f或g）口出来．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是 ．
②配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ．
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是
A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍 C．加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数
D．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面 E．未冷却就转移．

【题目】下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体．
回答下列问题：
（1）填写下列物质的化学式：A；B；D；H ．
（2）写出下列反应的方程式：①C+D→A+E的化学方程式： ．
②A→H的离子方程式： ．
③F→G的化学方程式：、 ．
（3）F→G反应现象： ．

【题目】环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃ ）．
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ．
（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有、 ．
（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是 ．
（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 ．
A.稀盐酸
B.无水碳酸钠
C.浓硫酸
D.氢氧化钠固体
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ， “取有机层”时使用的主要仪器是 ． （填图3对应的字母）．
（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ． 则该NaClO溶液的浓度是 ．

【题目】下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A. 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多

B. 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀

C. 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂

D. 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒

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