题目内容
【题目】下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A. 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多
B. 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀
C. 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂
D. 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒
【答案】B
【解析】
A．碳酸钠碱性太强，有较强腐蚀性，应利用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多，故A项错误；
B．锌与铁形成原电池，Zn活泼作负极，海轮铁壳为正极得到保护，则在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀，故B项正确；
C．液氨汽化时吸收热量，可用作制冷剂，故C项错误；
D．明矾在水溶液中形成胶体，吸附水溶液中悬浮颗粒等，具有净水作用，但不具有强氧化性，则不能杀菌消毒，故D项错误；
故答案选B。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
（1）在实验前，依据Fe2+的性，填写了如表．
实验操作 | 预期现象 | 反应的离子方程式 |
向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 | 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 | Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有；另一只试管滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+ ．
（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．
（4）该小组用如图装置进行探究： 
步骤 | 操作及现象 | 解释或结论 |
① | 关闭k、b，打开a，开始甲中反应，一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化 | 溶液深棕色由与NO或NO2反应而的得到 |
② | 停止甲中反应，打开k、b，关闭a，持续通入N2一段时间 | 该操作的目的 |
③ | 更换新的丙、丁装置，再通一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同 | 乙瓶中发生的化学反应方程式为 |
（5）结合实验猜想，得出结论：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不确定的是猜想 ， 有待后续实验进一步探究．
【题目】“创新”化学小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究，取20.0mL样品溶液，向其中逐滴滴入0.10molL﹣1的稀盐酸，边滴边振荡，滴入盐酸的体积和产生的现象见下表．
反应阶段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
盐酸体积x/mL | 0＜x≤10.0 | 10.0＜x≤40.0 | x＞40.0 |
现象 | 无气体 | 产生气体 | 无气体 |
请回答下列问题：
（1）配制0.10molL﹣1的稀盐酸250mL，需要10.0molL﹣1的浓盐酸的体积为mL．
（2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度．
