题目内容
【题目】下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体．
回答下列问题：
（1）填写下列物质的化学式：A；B；D；H ．
（2）写出下列反应的方程式：①C+D→A+E的化学方程式： ．
②A→H的离子方程式： ．
③F→G的化学方程式：、 ．
（3）F→G反应现象： ．
【答案】
（1）Al2O3；O2；Fe2O3；NaAlO2
（2）Fe2O3+2Al 
Al2O3+2Fe；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H20；FeCl2+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
（3）有白色沉淀生成，迅速变灰绿色，最后变红褐色
【解析】解：D是一种红棕色固体，则可知，为Fe2O3；又A即可与强碱反应又可与强酸反应，是高熔点固体，则为Al2O3 ， C+D→A+E为铝热反应，E为Fe，C为Al，Al2O3电解时生成Al和O2 ， 则B为O2 ， 氧化铝与氢氧化钠反应生成H为NaAlO2 ， 氧化铝与盐酸反应生成I为AlCl3 ， 铁与盐酸反应生成F为FeCl2 ， 氯化亚铁中加入氢氧化钠，在空气中被空气氧化得G为Fe（OH）3 ， （1）根据上面的分析可知，A为Al2O3 ， B为O2 ， D为Fe2O3 ， H为NaAlO2 ， 所以答案是：Al2O3；O2；Fe2O3；NaAlO2；（2）①C+D→A+E的化学方程式为Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，②A→H为氧化铝与氢氧化钠的反应，离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H20，③F→G为氯化亚铁中加入氨水，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被空气氧化得G为Fe（OH）3 ， 反应的化学方程式为：FeCl2+2NH3H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，所以答案是：①Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；②Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H20；③FeCl2+2NH3H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；（3）氯化亚铁中加入氢氧化钠，在空气中被空气氧化得G为Fe（OH）3 ， 现象为有白色沉淀生成，迅速变灰绿色，最后变红褐色，所以答案是：有白色沉淀生成，迅速变灰绿色，最后变红褐色．
