Question

16．已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂．
（1）请写出括号内物质的化学式CO₂；
（2）在其它相同条件下，小组同学通过实验测定不同浓度H₂C₂O₄溶液与等体积等浓度KMnO₄溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：

实验序号	温度/℃	各物质的体积/mL				反应时间
		H2O	3 mol/L稀硫酸	0.1mol/L KMnO4溶液	0.6 mol/LH2C2O4溶液
1	25	3.0	2.0	4.0	6.0	t1
2	25	①	2.0	4.0	4.0	t2
3	②	7.0	2.0	4.0	2.0	t3

表中①、②处的数据分别是25、5.0；
（3）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时
间内，速率变快可能是该反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是生成物作催化剂的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性KMnO₄溶液、H₂C₂O₄溶液外，还需要选择的试剂最合理的是MnSO₄．

Answer 1

分析 （1）依据原子个数守恒判断产物；
（2）在相同温度下，测定不同浓度H₂C₂O₄溶液与等体积等浓度KMnO₄溶液混合后，溶液褪色所需的时间，实验时溶液的体积相同，H₂C₂O₄的浓度不同；
（3）影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，据此解答；
（4）要想验证锰离子的催化作用，再加入硫酸锰即可．

解答 解：（1）依据原子个数守恒，2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10（CO₂），
故答案为：CO₂；
（2）在相同温度下，测定不同浓度H₂C₂O₄溶液与等体积等浓度KMnO₄溶液混合后，溶液褪色所需的时间，实验时溶液的体积相同，H₂C₂O₄的浓度不同，则②应为25℃，由①③数据可知溶液体积为15mL，则①为5.0mL，故答案为：25；5．O；
（3）影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，反应为放热反应，温度升高，且生成的锰离子对反应可能起到催化作用，都可加快反应速率，随着反应的进行，浓度逐渐降低，此时反应速率又减小，
故答案为：生成物作催化剂；
（4）要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可；
故答案为：MnSO₄．

点评 本题考查了探究影响化学反应速率的因素，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则无法得出正确结论，题目难度中等．