Question

11．关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）

• A． c（OH^-）＞10^-7 mol•L^-1的溶液一定呈碱性
• B． pH=7的溶液一定呈中性
• C． c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定呈中性
• D． 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

Answer 1

分析 溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小，当溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性；c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性．常温下，水的离子积K_w=1×10^-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．

解答 解：A、100℃时，水的离子积常数是10^-12，此时c（OH^-）=10^-6 mol•L^-1＞10^-7 mol•L^-1，溶液呈中性，故A错误；
B、溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小，当c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性．常温下，水的离子积K_w=1×10^-14，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．K_w受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高K_w越大，如100℃时，水的离子积常数是10^-12，当pH=6时溶液呈中性，此时pH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故B错误；
C、溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中氢氧根离子浓度等于氢离子浓度时，溶液呈中性，故C正确；
D、滴加酚酞后溶液不变红色，酚酞常温下的变色范围pH为8-10时显浅红色，pH小于8溶液无色，此时酚酞无色，可能溶液显酸性，也可能显碱性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了溶液的酸碱性是由溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小决定的，而不在于c（H⁺）或c（OH^-）绝对值的大小，注意物质的性质应用，铝是两性元素，题目较简单．