题目内容

【题目】合乎实际并用于工业生产的是(

A.Na中燃烧制NaClB.NaCl反应制HCl

C.与石灰乳作用制漂粉精D.H2充分混合光照制HCl

【答案】C

【解析】

A.氯化钠不适合用钠在氯气中燃烧制取,第一,氯气有毒,很难控制反应,可能有气体逸出会污染大气,第二钠的价格较高,成本高,故不适合工业上制取氯化钠,故A错误;

B.浓H2SO4NaCl反应制HCl,适合于实验室制备少量氯化氢,故B错误;

C.漂粉精的主要成分为氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙;工业上用氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙,故C正确;

D.氢气和氯气的混合气体在光照的条件下,会发生爆炸危险,此法不适合工业上制取氯化氢,故D错误;

故答案选C

练习册系列答案
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【题目】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂,媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定,受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/LNaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉,在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌,放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,将A中固体慢慢放入其中,加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为________________________________

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余,该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的晶体中含有白色粉末,试解释其原因__________________________________________

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________________

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法,而不是浓缩结晶的原因是________________________

III.氨含量的测定

精确称取wg晶体加适量水溶解注入如图所示的三颈瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液通入水蒸气将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂),到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A装置中长玻璃管的作用_________________,样品中氨的质量分数的表达式_______

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是____________________

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。

B.读数时,滴定前平视,滴定后俯视。

C.滴定过程中选用酚酞作指示剂。

D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

【题目】氮和碳的化合物在生产生活中应用广泛。

1)①氯胺(NH2Cl)的电子式为_______________

NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为__________________

2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中nNO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

nNO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

nNO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

nNO)(丙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①该反应为_______________(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在200min达到平衡状态,则0200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=___________

3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图所示:

AB两点的浓度平衡常数关系:KcA_____KcB(填“<”或“>”或“=”)。

ABC三点中NO2的转化率最高的是__________(填“A”或“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数KpC=________Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

4)最新研究发现,用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理:使用惰性电极电解,乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸,总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如下图所示:

①试写出电解过程中,阴极的电极反应式:_________________________

②在实际处理过程中,当电路中I=50A时,10min处理乙醛8.8g,则电流效率为__(计算结果保留3位有效数字,每个电子的电量为1.6×10-19C,电流效率=实际反应所需电量/电路中通过电量×100%)。

【题目】影响化学反应速率的因素很多,某化学小组用实验的方法进行探究。

I.探究活动一

备选药品:铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同学研究的实验报告

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中;

_____________________

反应速率:

>

金属的性质越活泼,反应速率越快

(1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________

(2)甲同学的实验目的是_______________________________;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是__________________

乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响,利用如图所示装置进行实验:

(3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________

(4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验,理由是_________________

II.探究活动二:

备选药品:0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

实验

编号

Na2S2O3用量

H2SO4用量

温度(℃

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

10

0.2mol/L5mL

0.2mol/L5mL

25

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

25

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

40

(1)若想探究温度对化学反应速率的影响,可选的实验编号有___________

(2)若想探究浓度对化学反应速率的影响,可选的实验编号有___________

(3)在该实验过程中,需要观察和记录________________,来比较化学反应速率的快慢。

(4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4,写出该反应的离子方程式___________________

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