Question

【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。

（1）研究盐酸被MnO2氧化。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物	无明显现象

① I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。

② Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。

③ Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是________；将实验现象Ⅳ中的ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是_______。

（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

① 烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸____（填“能”或“不能”）氧化盐酸。

② 向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。

实验	操作	现象
Ⅰ	将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中	试纸先变蓝，后褪色
Ⅱ	将湿润的淀粉KI试纸伸入Cl2中	试纸先变蓝，后褪色
Ⅲ	……	试纸先变蓝，不褪色

通过实验I、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4HCl=MnCl4＋2H2O MnC14Cl2↑+MnCl2 Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl-) 不能 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中

【解析】（1）①MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，因此反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl4＋2H2O；②将Ⅰ中混合物过滤得到滤液成分为MnCl4、HCl，加热滤液，发生了分解反应，生成大量黄绿色气体，即有氯气生成，所以反应的化学方程式为MnCl4 Cl2↑ + MnCl2；③由实验IV可知c(H+)或c(Cl－)需要增大到一定浓度时盐酸才能被MnO2氧化，故III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；④i中滴加浓H2SO4至c(H+)>7mol/L时生成黄绿色气体氯气，说明HCl的还原性与c(H+)有关；ii中中滴加固体氯化钠至c(Cl－) >10mol/L时生成黄绿色气体氯气，说明HCl的还原性与c(Cl－)有关，因此可以得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)；（2）①根据实验现象“用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象”，说明Cl－并未被浓硫酸氧化，由此得出浓硫酸不能氧化盐酸；②证明混合气体中含有Cl2，需要用Cl2、NO2作对比实验，故操作III为湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中，观察现象即可。