题目内容
【题目】苯酚与苯甲醇共同具有的性质是( )
A. 能与NaOH溶液反应 B. 能与钠反应放出H2
C. 呈现弱酸性 D. 与FeCl3溶液反应显紫色
【答案】B
【解析】A. 苯甲醇不能与NaOH溶液反应，A不正确；B. 苯酚与苯甲醇的官能团都是羟基，所以都能与钠反应放出H2，B正确；C. 苯酚呈现弱酸性，乙醇是非电解质呈中性，C不正确； D. 苯酚与FeCl3溶液反应显紫色，苯甲醇不能，D不正确。本题选B。
【题目】实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱 | 甲橱 | 乙橱 | 丙橱 | 丁橱 |
药品 | 盐酸，硫酸 | 氢氧化钠，氢氧化钙 | 红磷，硫 | 铜，锌 |
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在( )
A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱
【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸被MnO2氧化。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
Ⅱ | 将I中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
Ⅲ | 加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
① I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。
② Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。
③ Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是________；将实验现象Ⅳ中的ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是_______。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
① 烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸____（填“能”或“不能”）氧化盐酸。
② 向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
Ⅱ | 将湿润的淀粉KI试纸伸入Cl2中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
Ⅲ | …… | 试纸先变蓝，不褪色 |
通过实验I、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。
【题目】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
（1）该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响．
从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响 ．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：
催化剂（MnO2） | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5分钟 |
块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
①写出H2O2发生的化学反应方程式 ．
②实验结果说明催化剂作用的大小与有关．