题目内容
【题目】W,X,Y,Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素,Y的最外层电子数和W相等,Y,Z两元素原子的质子数之和为W,X两元素质子数之和的3倍,由此可知:
(1)W为、X为、Y为、Z为:
(2)它们之间可以组成的酸有 .
(3)它们之间可以组成的盐有 .
【答案】
(1)H;O;Na;S
(2)H2S、H2SO3、H2SO4
(3)Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3
【解析】解:(1)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素,它们的原子序数依次增大,Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等,二者同主族,由于只有Y为金属元素,则Y只能处于IA族或ⅢA族,若Y为ⅢA族,结合原子序数可知W为B元素,Y为Al,令X、Z的原子序数均为a、b,则13+b=3(a+5),即b=3a+2,由于5<a,则b>17,Z不是短周期元素,不符合题意,故Y为IA族,结合原子序数可知W为H元素,Y为Na,令X、Z的原子序数均为a、b,则11+b=3(a+1),即b+8=3a,由原子序数、结合只有Y为金属,可得5≤a<10,14≤b≤17,则14≤3a﹣8≤17,故 ≤a≤ ,则a=8,故b=16,则X为O元素、Z为S元素,所以答案是:H;O;Na;S;
(2.)上述元素能组成的酸有:H2S、H2SO3、H2SO4 , 所以答案是:H2S、H2SO3、H2SO4;
(3.)上述元素能组成的盐有:Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3 , 所以答案是:Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3 .
【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验。
(1)研究盐酸被MnO2氧化。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色,略有刺激性气味 |
Ⅱ | 将I中混合物过滤,加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
Ⅲ | 加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
① I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是________。
② Ⅱ中发生了分解反应,反应的化学方程式是________。
③ Ⅲ中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)较低,设计实验IV进行探究:
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比,得出的结论是________;将实验现象Ⅳ中的ⅰ、ⅱ作对比,得出的结论是_______。
(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
① 烧瓶中放入浓H2SO4,通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸,烧瓶上方立即产生白雾,用湿润的淀粉KI试纸检验,无明显现象。由此得出浓硫酸____(填“能”或“不能”)氧化盐酸。
② 向试管中加入3mL浓盐酸,再加入1mL浓HNO3,试管内液体逐渐变为橙色,加热,产生棕黄色气体,经检验含有NO2。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝,后褪色 |
Ⅱ | 将湿润的淀粉KI试纸伸入Cl2中 | 试纸先变蓝,后褪色 |
Ⅲ | …… | 试纸先变蓝,不褪色 |
通过实验I、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2,Ⅲ的操作是________。