题目内容
【题目】按如图装置进行实验，C1与C2均为石墨棒，回答下列问题 
（1）判断装置的名称：A池为B池为
（2）铜极为极，电极反应式为
（3）石墨棒C1为极，电极反应式为 ．
【答案】
（1）原电池；电解池
（2）正；Cu2++2e﹣=Cu
（3）阳；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
【解析】解：（1）A中金属锌和硫酸铜之间能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，所以答案是：原电池；电解池；（2）锌、铜原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，2e﹣+Cu2+=Cu，所以答案是：正；Cu2++2e﹣=Cu；（3）B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，氯离子失电子析出氯气的过程，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，
所以答案是：阳；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．
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【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的区； 溴的价电子排布式为 ．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF） 2 形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是 ．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（填名称）．
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II 所示： 
请比较二者酸性强弱：HIO3H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）试分析 ClO2﹣中心氯原子的杂化类型 ， 试写出一个 ClO3﹣的等电子体 ．
（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是 ．
A.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为 ． 
