题目内容
【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应后,转移的电子数为2NA
【答案】D
【解析】解:A、依据n= 计算物质的量=1mol,结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算,混合气体中含有的氧原子数为2NA , 故A正确;
B、乙烯和环丁烷最简式相同为CH2 , 28gCH2所含的碳原子数= ×1×NA=2NA , 故B正确;
C、NO2和N2O4最简式相同为NO2 , 计算92gNO2中所含原子数= ×3×NA=6NA , 故C正确;
D、常温常压下,不能用22.4L/mol来计算氯气的物质的量,故D错误.
故选D.
【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=a kJ mol﹣1
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ mol﹣1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ mol﹣1
则a=kJ mol﹣1 .
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K= , 温度升高后,K值(填“增大”、“不变”或“减小”).
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.
Fe2O3 | CO | Fe | CO21 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为 .
②下列说法正确的是(填字母).
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态 b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2:3 d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀.下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液.
①在a~c装置中,能保护铁的是(填字母).
②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是(填名称).