Question

【题目】某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ ， 现分别取100mL的两份溶液进行如下实验． ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.01mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（　　）
A.由①可知原溶液存在离子为NH4+ ， 其浓度为0.01mol/L
B.原溶液一定存在Cl﹣
C.原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+
D.n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=1：1：5

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由上述分析可知，一定含Al3+、NH4+、SO42﹣，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+，由电荷守恒可知0.05×2＞0.01×1+0.02×3，则一定含Na+，不能确定是否含Cl﹣，

A．由①可知原溶液存在离子为NH4+，其浓度为 =0.1mol/L，故A错误；

B．由上述分析，不能确定是否含Cl﹣，故B错误；

C．由上述分析可知，原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+，故C正确；

D．n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=0.01mol：0.02mol：0.05mol=1：2：5，故D错误；

故选C．

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.01mol气体，无沉淀生成，0.01mol气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.01mol，无沉淀，说明原溶液中无Fe3+、Mg2+，同时得到溶液甲；

②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体，说明存在Al3+，1.02g为氧化铝，n（Al3+）= ×2=0.02mol；

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，沉淀为硫酸钡，说明原溶液存在SO42﹣，一定不存在Ba2+，n（SO42﹣）= =0.05mol，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生，不能确定溶液中是否存在Cl﹣，结合电荷守恒判断是否含钠离子，以此来解答．