题目内容
【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 ． a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ， 氧化性最弱的简单阳离子是（填离子符号） ．
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
①工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是
②制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是； ③写出电解Al2O3反应方程式 ．
【答案】
（1）b
（2）氩；Na+
（3）MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；2Al2O3（熔融） 
+4Al+3O2↑
【解析】解：（1）a．第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阳离子到阴离子，半径在增大，故a错误； b．同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故b正确；
c．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，故c错误；
d．同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小，Si的熔点最高，故d错误；
所以答案是：b；（2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为 
，则该元素为氩；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的为Na+ ，
所以答案是：氩；Na+；（3）①由于氧化镁的熔点远远大于氯化镁的熔点，熔融时消耗更多能量，增加生成成本，所以工业制镁时，采用电解MgCl2而不电解MgO，
所以答案是：MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；
②由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下氯化铝难导电，制锅时电解Al2O3而不电解AlCl3 ，
所以答案是：氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；
③电解氧化铝生成铝和氧气，电解时加入冰晶石以降低熔点，方程式为2Al2O3（熔融） +4Al+3O2↑，
所以答案是：2Al2O3（熔融） +4Al+3O2↑．
