题目内容

【题目】下列分散系最不稳定的是

A. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

B. 向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体

C. 向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体

D. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

【答案】D

【解析】试题分析：A、氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠或碳酸氢钠溶液，是稳定体系，不选A；B、碘溶于四氯化碳中形成溶液，是稳定体系，不选B；C、沸水中加入氯化铁饱和溶液形成氢氧化铁胶体，是介稳体系，不选C；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成奇怪氧化铜沉淀，是浑浊状态，最不稳定，选D、

练习册系列答案
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4L

B. 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

C. O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NA

D. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NA

【题目】实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）实验原理

用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，第二步反应的离子方程式为___________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。

已知：①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

③S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O

（2）实验步骤

①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是______________；

②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；

③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液使溶液接近中性；

⑥重复④的操作。

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________________作指示剂；

⑧用0.005 mol`L-1Na2S2O3滴定至终点。

（3）数据分析

①若在滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.60 mL，则此水样中氧气（O2）的含量为___（单位：mg·L-1）。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。

【题目】常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中D、E为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

（1）写出下列物质中溶质的名称：B是 __________，G是____________

（2）反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________

（3）反应“J→I”的离子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

（5）检验溶液I中阳离子的方法是：__________________________

【题目】M2O7x－与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2-+14H+2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中M的化合价是( )

A. +2 B. +4 C. +6 D. +3

【题目】欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。

若实验仪器有： A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒

E.100 mL容量瓶 F.250 mL容量瓶 G.500 mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200 mL烧杯

(1)所需浓硫酸的体积为______mL(保留到小数点后一位)。

(2)实验时需选用的仪器有D、I、 ______________________(填序号)。

(3)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（可重复使用）。

A．用量筒量取浓H2SO4；B．反复颠倒摇匀；C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器；E．稀释浓H2SO4；F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为____________________________。

(4) 配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③定容时俯视读数

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【题目】某化学兴趣小组采用分类思想、利用抽象方程式:A+H2O→B+C总结相关物质的知识。

（1）若A为单质:

①金属氧化物B常作为磁性材料，则元素A在周期表中的位置为_________。

②A是一种黄绿色气体单质，则生成物中弱电解质的结构式为_________。

③B能腐蚀玻璃，单质C为空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式: _________。

（2）若A为氧化物:

①A为淡黄色固体，则A的电子式为_________。

②A、C均能造成光化学烟雾，则生成1molB转移的电子数目为_________。

（3）若B俗称酒精，C是生活中食用醋的主要成分，则有机物A的名称是_________。另外，A为盐时还可能发生盐类的水解，用以总结水解的规律及微粒浓度的关系等知识。

【题目】某气态烃A，标准状况下的密度为1.25g/L．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味．它们之间的转化关系如图1所示：
（1）A的电子式为 ， D中官能团的名称为 ．
（2）以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为 ， 反应类型是 ．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．观察到的现象是 ， 重复操作2﹣3次．写出过程②反应方程式 ．
（4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应③，实验装置如图3所示：
①试管1中实现反应③的化学方程式为 ，
②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是： ． （已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个
D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子

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