[题目](1)根据下图中的能量关系.可求得C-H的键能为 .(2)X(s)+3Y(g)Z(g)+3W(g) ΔH=-akJ/mol.一定条件下.将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中.反应10s后达到平衡.测得生成0.5molZ.①则10s内.Y的平均反应速率为 .第10s时.X的物质的量为 .Y的浓度为 .10s内.X和Y反应放出的热量Q为 .②判断该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】(1)根据下图中的能量关系，可求得C-H的键能为______________。

(2)X(s)+3Y(g)Z(g)+3W(g)　ΔH=－akJ/mol，一定条件下，将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10s后达到平衡，测得生成0.5molZ。

①则10s内，Y的平均反应速率为_____________，第10s时，X的物质的量为__________，Y的浓度为_______，10s内，X和Y反应放出的热量Q为______。

②判断该反应是否达到平衡的依据是__________（填字母）。

A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变

C.c(Y)不随时间改变 D.单位时间里生成Z和W的物质的量之比为1∶2

【答案】414kJ/mol 0.075mol/(L·s) 1.5mol 0.25mol/L 0.5akJ BC

【解析】

(1)利用反应△H=反应物总键能-生成物总键能分析解答。

(2)①根据物质反应转化关系，由生成Z的物质的量计算反应消耗的X、Y的物质的量，再结合c=计算10s时Y物质的浓度，利用v=计算Y的反应速率；利用物质反应能量变化与反应的物质的量相对应计算10s内放出的能量；

②利用反应达到平衡时，任何物质的物质的量、浓度及含量不变分析判断。

(1)根据图知，C(s)键能为717kJ/mol、氢气键能为(864÷2)kJ/mol=432kJ/mol，C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=-75kJ/mol，该反应△H=反应物总键能-生成物总键能=-75kJ/mol，则C-H的键能=kJ/mol=414kJ/mol；

(2)①由方程式X(s)+3Y(g)Z(g)+3W(g) ΔH=-akJ/mol可知：每反应产生1molZ，会同时消耗1molX，消耗3molY，反应放出热量akJ，则反应进行到10s后达到平衡，此时反应产生0.5molZ，会同时放出0.5akJ的热量，消耗0.5molX，1.5molY，因此用Y表示的反应速率为v(Y)==0.075mol/(L·s)；此时X的物质的量还有2mol-0.5mol=1.5mol；

②A.该反应是反应前后气体体积不变的反应，体系的压强始终不变，因此不能根据压强不随时间改变判断反应是否处于平衡状态，A错误；

B.若反应未达到平衡状态，气体的质量会发生变化，气体的密度也会发生改变，若容器内气体的密度不随时间改变，则反应达到平衡状态，B正确；

C.反应未达到平衡状态，Y的物质的量及浓度就会变化，若c(Y)不随时间改变，说明反应处于平衡状态，C正确；

D.根据方程式可知：Z、W都是生成物，二者改变的物质的量的比是1：3，无论是否达到平衡，单位时间里生成Z和W的物质的量之比不可能为1∶2，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，D错误；

故合理选项是BC。

练习册系列答案

请回答下列问题：

(1)A的分子式为__________。

(2)D分子含有的官能团是________________。

(3)上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。

(4)写出化学方程式：

①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；

②E氧化成G：__________________________________________________；

③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。

(5)与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。

【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知：Na2S2O4是白色固体，还原性比Na2SO3强，易与酸反应（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。

（一）锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，停止通入SO2，反应后得到ZnS2O4溶液。

步骤2：将得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2，向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O42H2O晶体。

步骤3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120～140℃的热风干燥得到Na2S2O4。

（二）甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。温度控制在70～83℃，持续通入SO2，维持溶液pH在4～6，经5～8小时充分反应后迅速降温45～55℃，立即析出无水Na2S2O4。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2S2O4。

回答下列问题：

（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。

（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O42H2O晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）______。

（3）两种方法中控制温度的加热方式是______。

（4）根据上述实验过程判断，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性为：______。

（5）甲酸钠法中生成Na2S2O4的总反应为______。

（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______。

（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2SO4。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。

【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是(　　)

选项	事实	结论
A	工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧	增大反应物的接触面积，加快化学反应速率
B	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
C	其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D	一定条件下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到反应平衡，缩小体积颜色加深	c(I2)增大，I2物质的量增多

A. A B. B C. C D. D

【题目】X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：

（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_______________；Y与Z之间形成的化学键属于__________。

（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。

（3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________。

【题目】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120