题目内容

【题目】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

30% H2O2

15% H2O2

10% H2O2

5% H2O2

无催化剂、不加热

几乎不反应

几乎不反应

几乎不反应

几乎不反应

无催化剂、加热

360

480

540

720

MnO2催化剂、加热

10

25

60

120

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_______________________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?_______________________

(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%(密度为1.0g/cm3)的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:

实验

序号

催化剂(MnO2

操作

情况

观察结果

反应完成

所需的时间

A

粉末状

混合不振荡

剧烈反应,带火星的木条复燃

5span>分钟

B

块状

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30分钟

① 写出H2O2发生分解的化学反应方程式________________。求出实验AH2O25分钟内的平均反应速率________________。(结果保留小数点后两位数字)

② 实验结果说明催化剂作用的大小与____________________有关。

【答案】温度 催化剂 其他条件不变时,增大H2O2浓度,H2O2分解速率增大,减小H2O2浓度,H2O2分解速率减小 2H2O22H2O+O2 0.29mol/(L·min) 催化剂的接触面积

【解析】

(1) H2O2在常温下很难分解得到氧气,其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响。设计实验方案来证明时,要注意实验的控制变量,以确保实验结果的准确性;

(2) MnO2H2O2分解的催化剂,由带火星木条复燃,可知产物,由此可写出方程式;根据v=计算用H2O2表示的反应速率大小,由实验现象可知,催化剂表面大小的影响因素。

(1)①根据表中给出的数据,无催化剂不加热的情况下,不同浓度的H2O2溶液都是几乎不反应,在无催化剂加热的情况下,不同浓度的H2O2溶液都分解,说明H2O2的分解速率与温度有关,但是得到相同气体的时间不同,浓度越大,反应的速度越快,说明H2O2的分解速率与浓度有关;比较同一浓度的H2O2溶液如30%时,在无催化剂加热的时候,需要时间是360s,有催化剂加热的条件下,需要时间是10s,说明H2O2的分解速率与温度、催化剂有关,故该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响;

②分析表中数据可以看出,浓度越大,反应速率越快;加热能加快H2O2的分解,使用合适的催化剂能使H2O2分解速率快;

(2)①H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为:2H2O22H2O+O2↑;c(H2O2)=mol/L=1.47mol/L,在5min内完全反应,则用H2O2表示的反应速率v(H2O2)== 0.29mol/(L·min);

②因在其他条件相同时,粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短,说明催化剂的接触面积对反应速率有影响。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网