Question

【题目】下列说法或表示方法正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)能量变化如图所示，该反应为放热反应

C.在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H= -285.8kJ·mol-1

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；

B.根据图像，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，故B错误；

C. 2g氢气是1mol，故热化学方程式应为：，故C错误；

D.浓硫酸溶解放热，所以将含0.5mol的浓硫酸溶液与含1mol的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；

答案选D。