题目内容
【题目】X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_______________；Y与Z之间形成的化学键属于__________。
（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。
（3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________。
【答案】二 ⅤA 
(极性)共价键 Al H2 N2＋3H2
2NH3 
【解析】
非金属Z的一种固体单质可导电，Z为C，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，则可推出Y为N，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，X为Al。
根据以上分析，X为Al，Y为N，Z为C，
（1）Y为N，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，其原子结构示意图为
；与C之间形成的化学键,是不同的非金属和非金属之间的键，为极性共价键。
故答案为：二 ；ⅤA ； ；(极性)共价键。
（2）比较半径：先看电子层数（电子层数越大，原子半径越大），再看核电核数（核电核数越小，半径越大），因此三种元素中，原子半径最大的是Al；Al与盐酸和氢氧化钠反应产生的气体为H2，与N2反应的化学方程式为N2＋3H2
2NH3。
故答案为：Al； H2 ；N2＋3H22NH3。
（3）Z是C，最高价氧化物为CO2，因此电子式为
。
故答案为：。
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