题目内容
4．某有机物
经下列反应后，该物质一定不含有手性碳原子的是（ ）| A． | 酯化 | B． | 水解 | C． | 催化氧化 | D． | 消去 |
分析 使有机物通过化学变化失去光学活性，指的是发生反应使手性碳上连有2个以上相同的原子或原子团，手性碳是饱和碳原子，然后根据官能团的性质来分析．
解答 解：物质
具有手性，是因为其中的被圈出的碳有手性，
A、酯化反应改变的是最左边的羟基变为酯基，或者上方的羟基变为酯基，均不改变其手性，故A不选；
B、水解反应为右边的酯基断开生成醇类，此时与上方的C原子具有相同结构，不存在手性，故B选；
C、催化氧化是羟基变为醛基，不改变手性，故C不选；
D、消去反应中只有左边的羟基能消去生成烯烃，不概念其手性，故D不选，
故选B．
点评 本题是一道信息题，考查了手性碳原子，根据官能团决定的物质的性质进行分析，难度不大．
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14．
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随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”． 特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许 Li+通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2．下列说法不正确的是（ ）| A． | 充电时Li+从右边流向左边 | |
| B． | 放电时，正极锂的化合价未发生改变 | |
| C． | 充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2 | |
| D． | 废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收 |
15．下列化合物，既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应的是（ ）
| A． | CH3OH | B． | C2H5OH | C． |  | D． |  |
12．现有CH3COOH和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）
| A． | $\frac{1-a}{7}$ | B． | $\frac{3}{4}$a | C． | $\frac{6}{7}$（1-a） | D． | $\frac{12}{13}$（1-a） |
19．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | |
| B． | 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 | |
| C． | NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 | |
| D． | F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 |
化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置．
16．
元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（ ）
元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（ ）| A． | 该元素的原子序数为6 | |
| B． | 该元素所有原子的质子数均为6 | |
| C． | 该元素的相对原子质量为12.01 | |
| D． | 该元素没有同位素，所有原子的中子数均为6 |
13．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是（ ）
| A． | 压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大 | |
| B． | 速率关系：2v（CO2）=v（CO） | |
| C． | 转移电子数随温度升高而增多 | |
| D． | 气体密度随着焦炭的增加而增大 |
1．下列过程中化学键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化．
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化．
| A． | 全部 | B． | ②③④⑤⑥ | C． | ④⑤⑥ | D． | ⑤⑥ |