题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数 |
| B、不同元素的原子构成的分子只含极性键 |
| C、第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 |
| D、第ⅦA族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高 |
考点：原子构成,元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用,极性键和非极性键
专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
分析：A、同种元素的原子质子数相同，中子数可能不同；
B、不同元素的原子构成的分子可能也含非极性键；
C、非金属元素非金属性越弱，气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱；
D、卤族元素从上到下单质的沸点均逐渐升高，但气态氢化物中HF中含氢键，沸点最高．
B、不同元素的原子构成的分子可能也含非极性键；
C、非金属元素非金属性越弱，气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱；
D、卤族元素从上到下单质的沸点均逐渐升高，但气态氢化物中HF中含氢键，沸点最高．
解答：
解：A、同种元素的原子质子数相同，中子数可能不同，如同位素，故A错误；
B、不同元素的原子构成的分子可能也含非极性键，如双氧水，故B错误；
C、第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱，故C正确；
D、卤族元素从上到下单质的沸点均逐渐升高，但气态氢化物中HF中含氢键，沸点最高，而HCl、HBr、HI的相对分子质量在增大，气态氢化物的沸点升高，故D错误；
故选C．
B、不同元素的原子构成的分子可能也含非极性键，如双氧水，故B错误；
C、第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱，故C正确；
D、卤族元素从上到下单质的沸点均逐渐升高，但气态氢化物中HF中含氢键，沸点最高，而HCl、HBr、HI的相对分子质量在增大，气态氢化物的沸点升高，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了原子的种类、化学键、元素周期律等知识，难度不大，注意知识的积累．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、稀有气体原子序数越大，熔点越低 |
| B、同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱 |
| C、晶体中分子间作用力越强，分子越稳定 |
| D、卤族元素的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高 |
下列熔合物的固体属于合金的是（ ）
①Al与Cu ②Fe与C ③K与Na ④Al与Si．
①Al与Cu ②Fe与C ③K与Na ④Al与Si．
| A、①②③④ | B、①③ |
| C、②④ | D、①④ |
下列变化过程放热的是（ ）
| A、H2O（l）→H2O（g） |
| B、2HI（g）→H2（g）+I2（g）+Q Q=-14.9 kJ/mol |
| C、形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 |
D、 能量变化如图所示的化学反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Na2O2在这个反应中只做氧化剂 |
| B、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热） |
| C、过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的离子方程式是：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O |
| B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O |
| C、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-离子沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O→3Al（OH）3↓+Al3+ |