题目内容
【题目】用0.1 mol·L1的盐酸滴定20 mL约0.1 mol·L1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A. a点溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)
B. 滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好中和
C. 用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小
D. 当滴入盐酸为30 mL时，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)
【答案】A
【解析】A．a点时恰好中和生成氯化铵，物料守恒式为c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)，电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故A正确；B．两者恰好中和时生成氯化铵，溶液的pH＜7，当溶液的pH=7时，氨水未完全反应，故B错误；C．反应终点生成氯化铵，水解显酸性，酚酞的变色范围为8～10，应选甲基橙作指示剂，即用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更大，故C错误；D．溶液不显电性，遵循电荷守恒，则当滴入盐酸达30mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故D错误；故选A。
【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]
文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。
(1)硅元素基态原子的价电子轨道表示式为____________。
(2)第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有________种。
(3)Na+和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)________I1(Ne)（填“>”或“<”）。
(4)①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
化学式 | HClO4 | HClO3 | HClO2 | HClO |
Ka | 1×1010 | 1×101 | 1×10-2 | 4×10-8 |
HClO4的结构简式为_________，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为________，HClO2中含有的共价键类型为__________。以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为______________。
②氢卤酸（HX）的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为_________，影响ΔH2递变的因素为______________。
(5)铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为________g·cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。
