题目内容

【题目】（1）①写出重晶石的化学式：____________；

②写出甘油的结构简式：____________。

（2）写出FeCl3与KI反应的离子方程式：____________。

【答案】BaSO4 CH2(OH)CH(OH)CH2OH 2Iˉ+2Fe3+=2Fe2++I2

【解析】

（1）①重晶石是硫酸钡，化学式为BaSO4；

②甘油是丙三醇，结构简式为CH2(OH)CH(OH)CH2OH；

（2）FeCl3与KI反应生成氯化亚铁、氯化钾、碘单质，反应的离子方程式是2Iˉ+2Fe3+=2Fe2++I2；

练习册系列答案
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【题目】砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列问题:

（1）已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔHl

H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2

As(s)+ O2(g)= As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(g)+3H2O(1)=2H3AsO4(s) ΔH=_________。

（2）写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式___________________________________。

（3）NaH2AsO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),试通过计算说明________________________。

（4）亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如下图所示。

以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________________。

（5）某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。设计如下图I所示装置。实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图II所示。

①图II中AsO43-的逆反应速率:a____b(填“>”、”<”或“=”)。

②写出图II中c点对应图I装置的正极反应式__________________________。

③能判断该反应达到平衡状态的是________________。

a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b.溶液的pH不再变化

c.电流表示数变为零 d.溶液颜色不再变化

【题目】用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：

下列说法错误的是（ ）

A. 标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023

B. 30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023

C. 反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O

D. 理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1

【题目】将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（ ）
A.Cl2
B.NH3
C.NO2
D.CO2

【题目】次氯酸的分子式是

A.HClO4B.HClO3C.HClOD.HCl

【题目】下列说法正确的是（ ）
①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂
②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质
③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体
④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液．
A.①②③④
B.②④
C.②③
D.①②④

【题目】用0.1 mol·L1的盐酸滴定20 mL约0.1 mol·L1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a点溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好中和

C. 用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小

D. 当滴入盐酸为30 mL时，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

【题目】某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、 1.01×105 Pa的条件下测定镁的相对原子质量。

请回答下列问题：

（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为 (用小写字母填写)。

（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：

①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL)；

②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中)；

③检查各装置的气密性；

④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。

上述几步操作的先后顺序是 。

（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为 。

（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是

。

【题目】在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ）

A. 反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)

B. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)

C. b中v(正)大于a中v(逆)

D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a

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