改变以下反应的条件.能提高反应物活化分子百分数的是①温度 ②浓度 ③压强 ④正催化剂A．①④B．②③C．①②D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是①温度 ②浓度 ③压强 ④正催化剂（）

A．①④

B．②③

C．①②

D．③④

A

试题分析：增大反应物浓度和增大压强，活化分子数增大，活化分子百分数不变；升高温度和使用催化剂，活化分子数增大，活化分子百分数增大。
点评：升高温度使一部分普通分子变成活化分子，活化分子数增加，活化分子百分数增加；使用正催化剂能降低反应活化能，活化分子数增加，活化分子百分数增加。

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已知合成氨反应的物质的量数据如下：

	N₂ + 3H₂ 2NH₃
起始物质的量mol	1.0	3.0	0
2秒末物质的量mol	0.6	1.8	0.8

反应在2L容器中进行，当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为( )
A、0.2 mol/(L·s) B、0.3 mol/(L·s) C、0.6 mol/(L·s) D、0.8 mol/(L·s)

将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,可向盐酸中加入适量的

A．KNO₃溶液

B．K₂CO₃溶液

C．CuSO₄固体

D．CH₃COONa固体

已知：4NH（g）+5O（g）

4NO（g）+6HO（g），若反应速率分别用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（HO）[mol/（L·min）]表示，则下列关系正确的是

A．4v（NH）=5v（O）	B．5v（O）=6v（HO）
C．2v（NH）=3v（HO）	D．4v（O）=5v（NO）

（8分）某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

(1)该反应的化学方程式为__________________________________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。
(3)4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min时，v(正)________v(逆)。

（6分）大理石与盐酸反应的反应速率如右图所示，已知该反应为放热反应。

（1）写出该反应的离子反应方程式：                                  。
（2）反应开始时反应速率加快的原因是：                              。
（3）反应后期反应速率下降的原因是：                                。

下列说法正确的是（）

A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．升高温度时，活化分子百分数增加

C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

D．有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率增大

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用

表示，已知2

，则此反应可表示为

A．2A+3B = 2C	B．A+3B = 2C
C．3A+B = 2C	D．A+ B = C