题目内容

已知：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6HO（g），若反应速率分别用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（HO）[mol/（L·min）]表示，则下列关系正确的是
A．4v（NH）=5v（O）B．5v（O）=6v（HO）
C．2v（NH）=3v（HO）D．4v（O）=5v（NO）
D

试题分析：根据速率之比等于化学方程式的计量系数之比，可知A、B、C错误，D正确。答案选D。
点评：速率之比等于计量系数之比，容易错把计量系数直接与物质的速率结合在一起。
练习册系列答案
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在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强   ②升高温度   ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低压强
A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④
下列关于化学反应速率的说法，错误的是
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量来表示
B．化学反应速率的数值无负值，均为正值
C．不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率
D．化学反应速率的单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)
2A（g）+B（g）  3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（    ）
A．v (A) = 0.7mol·L－1·min－1     B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1
C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1         D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1
一定条件下发生反应N2 + 3H2 2NH3，在5 min内，N2的物质的量浓度由6 mol / L，变为2 mol / L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为                     
A．4 mol / (L?min)B．1.6 mol / (L?min)
C．0.8 mol / (L?min)D．0.6 mol / (L?min)
改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是①温度 ②浓度 ③压强  ④正催化剂（   ）
A．①④B．②③C．①②D．③④
对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（    ）
A．通入大量O2，V正增大，V逆减小
B．2V正(SO2) =V逆(O2)时，反应达到平衡
C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V正、V逆均不变
D．V (SO2)∶V (O2)∶V (SO3) =2∶1∶2时，反应达到平衡
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A、v(A)="0.01" mol/(L?s)
B、v(B)="0.02" mol/(L?s) 
C、v(B)=0.60mol/(L?min)
D、v(C)=1.0mol/(L?min)
下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　　)
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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