题目内容

一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,可向盐酸中加入适量的
A．KNO3 溶液B．K2CO3溶液C．CuSO4固体D．CH3COONa固体
D

试题分析：为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量，所以所加入的物质不能消耗氢离子，所以B错，因为会生成CO2，而A中KNO3 溶液，会形成“氢离子。故选D。
+硝酸根”组合，强氧化性离子组，消耗大量氢离子而生成氮氧化物，所以A错；加入CuSO4固体，会形成铁铜原电池，加快反应速率。C错；加入CH3COONa固体后，氢离子和醋酸根结合会形成弱酸醋酸，使氢离子浓度减小，反应速率减慢，随着反应进行，又会促进醋酸的电离，氢离子又会全部释放，所以不影响生成氢气的量。
点评：该题属于简单的题目，把握反应的本质，就可以解决此类问题
练习册系列答案
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下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是
A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气
B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体
C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈
D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应
研究化学反应速率有重要的意义。对于2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g），
下列反应速率最快的是
A．vB=" 0.3" mol·L－1·min－1　　　　B．vA=" 0.5" mol·L－1·min－1
C．vC=" 0.8" mol·L－1·min－1　　　　D．vD=" 1" mol·L－1·min－1
对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，
其中反应进行得最快的是
A．v(A)=0.2mol/(L?s)                 B．v(B)="0.2" mol/(L?s) 
C．v(B)=0.3mol/(L?s)                 D．v(C)=0.2mol/(L?s)
2A（g）+B（g）  3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（    ）
A．v (A) = 0.7mol·L－1·min－1     B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1
C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1         D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1
一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1mol N2和3mol H2，后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内是
A．B．
C．D．
改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是①温度 ②浓度 ③压强  ④正催化剂（   ）
A．①④B．②③C．①②D．③④
使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为(　　)
A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1
在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（   ）
A．0.3 mol·L-1·s-1B．0.4 mol·L-1·s-1
C．0.6 mol·L-1·s-1D．0.8 mol·L-1·s-1

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