Question

（8分）某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

(1)该反应的化学方程式为__________________________________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。
(3)4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min时，v(正)________v(逆)。

Answer 1

(1)2AB  (2)0.05 mol·L^－1·min^－1 (3)＞　＝

试题分析：（1）根据图像可知，反应进行到4min时，A的物质的量减少0.8mol－0.4mol＝0.4mol，B的物质的量增加0.4mol－0.2mol＝0.2mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式是2AB。
（2）容器容积是2L，所以反应开始至4 min时，A的平均反应速率为0.05 mol·L^－1·min^－1。
（3）4min的时候反应物的浓度仍然再继续减少，所以反应向正反应方向进行，即v(正)＞v(逆)。8 min时，物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，所以v(正)＝v(逆)。
点评：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断进行的方向以及正逆反应速率的大小。