题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 0.1 molKI与0.1 molFeC13在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
B. 镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA共用电子对被破坏
C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
D. 标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
【答案】B
【解析】
A.Fe3+与I-的反应为可逆反应，转移的电子数一定小于0.1NA，故A错误；
B.镁条在氮气中燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的氮气是0.5mol，而氮气分子中含有氮氮三键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，故B正确；
C. 葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，只需要根据3.0gCH2O的物质的量计算原子数=
，即3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.4NA，故C错误；
D. 二氯甲烷在标准状况下不是气体，所以二氯甲烷的物质的量不能用22.4L/mol计算，故D错误；
故选B。
名校课堂系列答案
【题目】亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）获得。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
则K3=__________（用K1、K2表示）。
（2）已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:
化学键 | N≡O (NO) | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
键能/(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
则反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH= _______________kJ/mol。
（3）300℃时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v(正)=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：
序号 | c(ClNO)/(mol/L) | v/(x10-8mol·L-1·S-1) |
① | 0.30 | 0.36 |
② | 0.60 | 1.44 |
③ | 0.90 | 3.24 |
n=________________；k=__________________________。
（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：
①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为______________。
②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 x体积分数）。
（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是______________点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。
