题目内容
【题目】高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) △H1=a kJ·mol-1
②3AlCl(g)===2A1(1)+AlCl3(g) △H2=b kJ·mol-1
③Al2O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) △H3
下列说法正确的是
A. 该电池放电时的负极反应方程式为A1-3e-+7AlCl4-===4A12C17-
B. ΔH2<0
C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连
D. A12O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) ΔH3=(a-b) kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
A. 放电时铝为负极,被氧化生成Al2Cl7-,铝离子和AlCl4-反应生成Al2Cl7-,所以负极反应方程式为Al-3e-+7AlCl4-=4 Al2Cl7-,A正确;
B.反应②3AlCl(g)===2A1(1)+AlCl3(g)是分解反应,大多数分解反应是吸热反应,所以△H2>0,故B错误;
C. 放电时铝为负极被氧化,其逆过程就是充电时铝作阴极发生还原反应,石墨电极为正极发生还原反应,其逆过程就是充电时作阳极发生氧化反应,所以该电池充电时石墨电极与电源正极相连,故C错误;
D. 根据盖斯定律:①+②=③,因此Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3=(a+b) kJ·mol-1,故D错误;
故选A。
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