题目内容

16．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 （　　）
A．可根据同周期元素的第一电离能变化规律，推出Al的第一电离能比Mg大
B．结构和组成相似的分子晶体，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化的规律，推出在ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

分析 A、同周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右，逐渐增大，但镁和铝例外，理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1，不是全满、全空、半空中任意一种情况，不稳定；
B、氨分子间存在氢键，氢键的存在导致物质的沸点异常高；
C、酸性是指c（H+）＞c（OH-），而pH实际反映的是c（H+），不能反映两者的相对大小；
D、从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．

解答 解：A、同周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右，逐渐增大，但镁和铝例外，理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1，不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小，故A错误；
B、氨分子间存在氢键，氢键的存在导致沸点异常的高，所以NH3的沸点高于PH3，故B错误；
C、酸性是指c（H+）＞c（OH-），而pH实际反映的是c（H+），水的离子积常数受温度影响，即pH=6.8不能说明溶液一定显酸性，故C错．
D、ZnS遇到CuSO4溶液可以转变为铜蓝CuS，可说明CuS更难溶，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了元素周期律、溶液酸碱性等知识，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等．

练习册系列答案
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6．利用生产磷铵[（NH4）3P04]排放的废渣磷灰石[（Ca3（P04）2）]制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下：

（1）D操作a的名称过滤，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）在实验室中操作b包括蒸发结晶、冷却结晶．
（3）干燥机中发生反应的化学方程式为2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性质．
（5）SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十02（g）?2S03（g）．实验测得压强及温度对S02转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2：7%、02：11%、N2：82%）．
压强/Mpa
转化率/%
温度/℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
①实际生产中，S02的催化氧化反应是在常压、400℃-500℃条件下进行．采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高，且增大压强时SO2的转化率提高不多，但成本增加较多；该反应化学平衡常数大小关系是：K（400℃）＞K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体．
（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外，还含有SO2、微量的S03和酸雾．下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是CD．（填写相应字母）
a、NaOH溶液、酚酞试液  b、Na2CO3溶液、酚酞试液 c、碘水、淀粉溶液  d、KMn04溶液、稀硫酸．
7．现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Cl-、SO42-的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．6：1
4．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．
物质
 		Cl2
 
 		Br2
 		I2
 		H2
 		HF
 		HCl HBr HI
 
能量243193151436568432 366 298
根据上述数据回答（1）～（5）题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A （填A．B．C．D）
A．H2   B．Cl2   C．Br2  D．I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是A （填A．B．C．D）
A．HF   B．HCl    C．HBr    D．HI
（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是Cl2（填写分子式）．
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？能．（填能、否）你的根据是元素的非金属性越强，生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定，放出的热量多．
11．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的NaHSO3溶液与0.2 mol•L-1的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
B．等浓度的Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．H218O中投入过氧化钠：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
1．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器是漏斗．
（2）溶液A中的离子主要有Na+、AlO2-、OH-；试剂X是稀硫酸．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据如图所示，改进的措施是在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．
（4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
8．下列物质中同时具有离子键、共价键和配位键的是（　　）
A．H3O+B．NaOHC．NH4ClD．H2SO4
5．定容容器中反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列措施不能提高其反应速率的是（　　）
A．升高温度B．使用催化剂
C．充入稀有气体，增大体系压强D．增加N2和H2的起始量
6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）写出⑥的最高价氧化物对应水化物分别与⑤、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）由表中①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）A．
A．MnO2  B．NaCl  C．Na2SO3  D．KMnO4．

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