下列离子方程式书写正确的是( )A．少量稀HNO3中加入足量铁粉:Fe+4H++NO3-═NO↑+Fe3++2H2OB．以石墨作电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑C．NH4HCO3溶液中加入过量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2OD．Na2SO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	少量稀HNO₃中加入足量铁粉：Fe+4H⁺+NO₃^-═NO↑+Fe³⁺+2H₂O
	B．	以石墨作电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
	C．	NH₄HCO₃溶液中加入过量石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

分析 A．反应生成硝酸亚铁、NO和水；
B．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；
C．漏写铵根离子与碱的反应；
D．遵循电子、电荷守恒．

解答解：A．少量稀HNO₃中加入足量铁粉的离子反应为3Fe+8H⁺+2NO₃^-═2NO↑+3Fe²⁺+4H₂O，故A错误；
B．以石墨作电极电解MgCl₂溶液的离子反应为Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故B错误；
C．NH₄HCO₃溶液中加入过量石灰水的离子反应为NH₄⁺+HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O+NH₃．H₂O，故C错误；
D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色的离子反应为5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，遵循电子、电荷守恒，故D正确；
故选D．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

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	A．	维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
	B．	分子式为C₄H₈的有机物可能存在4个C-C单键
	C．	（CH₃）₃CCH₂CH（C₂H₅）CH₃ 可命名为2，2-二甲基-4-乙基戊烷，核磁共振氢谱有6组峰
	D．	尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

17．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则该物质中各元素的原子个数比n（C）：n（H）：n（O）=4：10：1
（2）用质谱仪测定该有机化合物，质谱图如图所示，该物质的分子式是C₄H₁₀O
（二）结构式的确定
（3）A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．根据价键理论，预测A属于醇类物质，共有4种结构．
（4）A的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为

（三）性质实验
（5）A脱水可生成B，在一定条件下，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：nCH₂=C（CH₃）-CH₃$\stackrel{一定条件}{→}$

14．酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料．酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：

工业上它可由乙烯来合成，方法如下：
CH₂=CH₂$→_{催化剂}^{HCl}$A$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$B$→_{△}^{O_{2}（Cu）}$CH₃CHO$→_{加成}^{HCN}$C

（提示：（1）CH₃Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃OH+NaCl，（2）

的加成类似于

的加成）
（1）乳酸所含的官能团的名称是羧酸、羟基．
（2）写出下列转化的化学方程式：
①A的生成

．
②C的生成

．
③乳酸在一定条件合成聚乳酸nCH₃CH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$nH₂O+

．
（3）写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式HCOOCH₂CH₂OH、HCOOCH（OH）CH₃
a、属于酯类，b、含有-OH，c、能发生银镜反应．

1．现有反应：
A．CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
C．C+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图1的是C（填反应序号）．
（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是Zn，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc（填序号）．（相对原子质量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g
c．析出1g H₂ d．析出11.2LH₂
（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO₄溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．
①m曲线表示锌与稀硫酸X（填“X”或“Y”）反应．
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是c（填序号）．
a．CuSO₄作催化剂
b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO₄^2-）
c．Zn首先与Cu²⁺反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．

11．如图所示的装置，C．D．E．F．X．Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）

	A．	电源B极是正极
	B．	欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液
	C．	甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2
	D．	装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

18．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，Al能将C从CO₂置换出来，写出此置换反应的热化学方程式4Al（s）+3CO₂（g）=3C（s）+2Al₂O₃（s），△H=（3a-4b）KJ/mol．

15．下列物质的应用不正确的是（　　）

	A．	SO₂可用于漂白纸浆		B．	碱石灰可用于干燥氯气
	C．	氢氟酸可用于蚀刻玻璃		D．	碳酸氢钠可用于中和胃酸

16．叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（H⁺）＞c（ N₃^-）＞c（HN₃）＞c（OH-）
	B．	NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（ N₃^-）＞c（OH-）＞c（H⁺）
	C．	HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是强电解质
	D．	N₃^-与CO₂互为等电子体

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