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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
(1)取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL,移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,写出滴定过程中发生反应的离子方程式:  _____________________________________________________
(2)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
(1)H2O2与铜的有关探究实验:将铜丝置于用硫酸酸化的H2O2溶液中,铜被迅速氧化,溶液变蓝;同时产生大量气体,经检测该气体能使余烬木条复燃,反应的离子方程式为:_________________________。
②将铜丝置于H2O2溶液中,没有气泡产生,加热溶液时,观察到铜丝表面产生大量气体,且气体能使余烬木条复燃,在该变化中铜丝所起的作用是__________,写出产生气体这一现象的反应的化学方程式__________________________。
(2)将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现,这是因为通气后混和液中产生的ClO被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出,ClO与H2O2反应的离子方程式是___________________________。

I.(1)2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2↑ (2分)
(2) (2分)(其他正确也给分)
II.(1)①Cu+H2O2+2H=Cu2+2H2O (2分)
②催化剂 (2分)  2H2O22H2O+O2↑ (2分)
(2)ClO+H2O2=Cl+O2↑+H2O   (2分)

解析试题分析:Ⅰ.测定过氧化氢的含量(1)滴定过程中,高锰酸钾溶液在稀硫酸存在的条件下,将H2O2氧化为O2,而本身被还原为Mn2,离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2↑;(2)设25mL双氧水溶液中含有双氧水的质量是x,根据离子方程式得关系式:
5H2O2——2KMnO4
170g       2mol  
x          10-3cVmol
解得x="0.085" cVg
则250mL双氧水溶液中双氧水的质量是0.85 cVg,双氧水溶液的质量为10ρ g,所以其质量分数
="0.85" cV/10ρ ×100%=17cv/200ρ;
Ⅱ.探究过氧化氢的性质(1)H2O2与铜的有关探究实验:①根据题意知,将铜丝置于用硫酸酸化的H2O2溶液中,铜被氧化为铜离子,H2O2被还原为水,反应的离子方程式为:Cu+H2O2+2H=Cu2+2H2O;②根据题意知,将铜丝置于H2O2溶液中,没有气泡产生,加热溶液时,观察到铜丝表面产生大量气体,且气体能使余烬木条复燃,在该变化中铜丝所起的作用是催化剂,反应的化学方程式
2H2O2= 2H2O+O2↑;(2)根据题给信息可写出离子方程式为:ClO+H2O2=Cl+O2↑+H2O。
考点:以过氧化氢含量的测定及性质的探究为载体,考查离子方程式的书写及滴定过程的计算。

练习册系列答案
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___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需
时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①实验2条件下平衡常数K=           
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值______(填具体值或取值范围)。
③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时V      V(填“<” ,“>” ,“=”)。
(3)已知在常温常压下:
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② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________
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