Question

盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是   

A．在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在： c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)

B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)

D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大

Answer 1

A

A：由物料守恒可得：
c(Na⁺) ="2[" c(CO)+c(HCO) + c(H₂CO₃)] （钠原子是碳原子总数的两倍）
c(CO)+c(HCO) + c(H₂CO₃)= c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-) （碳原子与醋酸的量相等）
结合两式可得：c(Na⁺) = c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H₂CO₃)
B：物料守恒：c(Na⁺) = c(CO)+c(HCO) + c(H₂CO₃)
电荷守恒：c(Na⁺) +c(H⁺)="2" c(CO)+c(HCO) + c(H₂CO₃)
合并两式可得：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)+ c(CO)
C：两者恰好中和生成弱酸强碱盐溶液，水解呈碱性：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D：两者溶液中自由移动的H⁺相同，但由于弱酸可继续电离出H⁺，故CH₃COOH溶液消耗的碱液多
故答案为A