题目内容
盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是
| A．在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在： c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO  )+c(HCO ) + c(H2CO3) |
| B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) |
| C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) |
| D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大 |
A
A：由物料守恒可得：
c(Na+) ="2[" c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)] （钠原子是碳原子总数的两倍）
c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-) （碳原子与醋酸的量相等）
结合两式可得：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
B：物料守恒：c(Na+) = c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
电荷守恒：c(Na+) +c(H+)="2" c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
合并两式可得：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+ c(CO)
C：两者恰好中和生成弱酸强碱盐溶液，水解呈碱性：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D：两者溶液中自由移动的H+相同，但由于弱酸可继续电离出H+，故CH3COOH溶液消耗的碱液多
故答案为A
c(Na+) ="2[" c(CO
)+c(HCO) + c(H2CO3)] （钠原子是碳原子总数的两倍）c(CO
)+c(HCO) + c(H2CO3)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-) （碳原子与醋酸的量相等）结合两式可得：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO
)+c(HCO) + c(H2CO3)B：物料守恒：c(Na+) = c(CO
)+c(HCO) + c(H2CO3) 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)="2" c(CO
)+c(HCO) + c(H2CO3)合并两式可得：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+ c(CO
)C：两者恰好中和生成弱酸强碱盐溶液，水解呈碱性：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D：两者溶液中自由移动的H+相同，但由于弱酸可继续电离出H+，故CH3COOH溶液消耗的碱液多
故答案为A
练习册系列答案
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Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)