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某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L
－1
的NaOH溶液中，由水电离出的c(H
+
)·c(OH
－
)=10
－22
(mol·L
－1
)
2
，则该小组在该温度下测得0.1mol·L
－1
的NaOH溶液pH值应为（ ）
A．13
B．12
C．11
D．10
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B
略
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常温时，将V
1
mLc
l
mol/L的氨水滴加到V
2
mL c
2
mol/L的盐酸中，下列结论正确的是
A．若V
l
=V
2
，c
l
=c
2
，则溶液中一定存在c(H
+
)=c(OH
-
），是中性
B．若混合溶液的pH=7，则溶液中
C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c
1
V
1
>c
2
V
2
关系
D．若V
1
=V
2
，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如下图所示。下列说法不正确的是
A．a = 20.00
B．滴定过程中，可能存在：c(Cl
－
)＞c(H
+
)＞c(Na
+
)＞c(OH
－
)
C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00
盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是
A．在Na
2
CO
3
溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：
c
(Na
+
) =
c
(CH
3
COOH) +
c
(CH
3
COO
-
)+
c
(CO
)+
c
(HCO
) +
c
(H
2
CO
3
)
B．NaHCO
3
溶液中存在：
c
(H
+
)+
c
(H
2
CO
3
)=
c
(OH
-
)
C．10 mL 1.0 mol·L
-1
CH
3
COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：
c
(Na
+
)=
c
(CH
3
COO
-
)＞
c
(OH
-
)=
c
(H
+
)
D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH
3
COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大
已知下列热化学方程式：①H
2
（g） +
O
2
（g）＝H
2
O（l） ΔH="-285" kJ·mol
-1
②H
2
（g） +
O
2
（g）＝H
2
O（g） ΔH="-241.8" kJ·mol
-1
③C（s） +
O
2
（g）＝CO（g） ΔH="-110.5" kJ·mol
-1
④ C（s） +O
2
（g）＝CO
2
（g） ΔH="-393.5" kJ·mol
-1
回答下列问题：
（1）H
2
的燃烧热为
；C的燃烧热为
。
（2）燃烧1gH
2
生成液态水，放出的热量为
。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式
。
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( )
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10
－11
mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的
c
(CH
3
COO
－
)和硫酸中的
c
(SO)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H
2
的体积相同
有下列四种溶液①0.01mol/L的H
2
S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液；④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液；下列有关微粒浓度大小比较错误的是
A．c(H
+
)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
B．c(H
2
S)由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④
C．c (S
2-
)由大到小的顺序是：④＞②＞③＞①
D．c(HS
－
)由大到小的顺序是：③＞④＞②＞①
pH均为6的盐酸和NH
4
Cl溶液，其中水电离出的c(H
+
)值分别是x mol·L
-1
、y mol·L
-1
，两者的关系是 （ ）
A．相等
B．x＞y
C．x=10
-2
y
D．x=10
2
y
下列说法正确的是
A．0.1mol/LCH
3
COOH溶液加水稀释，溶液中
c
(OH
-
)增大
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH
-
浓度均减少到原来的1/2
C．相同浓度的HCl和CH
3
COOH，两溶液中
c
(H
+
)相同
D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的
c
(H
+
)之比为10：1
关 闭
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)+c(HCO
) + c(H2CO3)
O2（g）＝H2O（l） ΔH="-285" kJ·mol-1
O2（g）＝CO（g） ΔH="-110.5" kJ·mol-1