题目内容

某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（ ）
A．13B．12C．11D．10
B
略
练习册系列答案
相关题目
常温时，将V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是
A．若Vl=V2，cl=c2，则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性
B．若混合溶液的pH=7，则溶液中
C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1>c2V2关系
D．若V1=V2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如下图所示。下列说法不正确的是
A．a = 20.00
B．滴定过程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00
盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是   
A．在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：
c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大
已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2（g）＝H2O（l） ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +O2（g）＝H2O（g） ΔH="-241.8" kJ·mol-1   ③C（s） +O2（g）＝CO（g） ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g） ΔH="-393.5" kJ·mol-1 回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为       ；C的燃烧热为       。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为       。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式                         。
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是       (　　)
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
有下列四种溶液①0.01mol/L的H2S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液；④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液；下列有关微粒浓度大小比较错误的是
A．c(H+)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
B．c(H2S)由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④
C．c (S2-)由大到小的顺序是：④＞②＞③＞①
D．c(HS－)由大到小的顺序是：③＞④＞②＞①
pH均为6的盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是x mol·L-1、y mol·L-1，两者的关系是 （ ）
A．相等B．x＞yC．x=10-2yD．x=102y
下列说法正确的是
A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2
C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网