在25℃时.将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后.下列关系式中正确的是 A．c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
　

A．c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)
B．c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)	C．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

略

练习册系列答案

A．若V_l=V₂，c_l=c₂，则溶液中一定存在c(H⁺)=c(OH^-），是中性

B．若混合溶液的pH=7，则溶液中

C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c₁V₁>c₂V₂关系

D．若V₁=V₂，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的

室温下，0.1mol·L^-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，下列叙述不正确的是

A．该一元碱溶液的pH=11

B．该溶液中由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-11mol·L^-1

C．该溶液中水的离子积常数K_W为1.0×10^-14mol·L^-2

D．用pH=1的盐酸溶液V₁L与V₂L0.1mol·L^-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V₁=V₂

盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是

A．在Na₂CO₃溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：
c(Na⁺) = c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)+ c(CO

)+c(HCO

) + c(H₂CO₃)

B．NaHCO₃溶液中存在：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL 1.0 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大

室温下，将1.000mol

盐酸滴入20.00mL 1.000mol

氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

下列有关pH或c(H^＋)变化的判断中，正确的是

A．温度的升高，纯水的pH不变	B．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H^＋)减小
C．温度的升高，硫酸溶液的c(H^＋)基本不变
D．pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的CH₃COONa与CH₃COOH溶液混合：
2c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）
B．0．1mol／L pH为10的NaHB溶液中：c（HB^－）>c（B²^－）>c（H₂B）
C．常温下，将pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH₃COOH溶液等体积混合：
c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）>c（H^＋）＝c（OH^－）
D．等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（

）：前者<后者

烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。下列有关它们的表达正确的是

A．将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合液中：
C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>C（H⁺）>C（OH^-）

B．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的PH都逐渐增大

C．在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO3-和OH-

D．常温下，将PH==12的烧碱溶液与PH==2的醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液的PH＞7

室温下，向20 mL N mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．a点c（CH₃COOH）＝10^－3mol·L^－1

B．b点溶液中离子浓度大小满足关系：
c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（OH^－）

C．c点溶液中离子浓度大小满足关系：
c（Na^＋）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（CH₃COO^－）

D．滴定过程中不可能出现：

c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（Na^＋）>c（OH^－）

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