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常温下，pH=3的盐酸与pH=12的Ba(OH)
2
溶液中和后，混合液的pH=11，则盐酸的体积与Ba(OH)
2
溶液的体积比为
A．10∶1
B．9∶2
C．1∶10
D．2∶9
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B
混合液的pH=11，c(OH
－
)=1×10
－
3
mol·L
－
1
=
，得
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常温时，将V
1
mLc
l
mol/L的氨水滴加到V
2
mL c
2
mol/L的盐酸中，下列结论正确的是
A．若V
l
=V
2
，c
l
=c
2
，则溶液中一定存在c(H
+
)=c(OH
-
），是中性
B．若混合溶液的pH=7，则溶液中
C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c
1
V
1
>c
2
V
2
关系
D．若V
1
=V
2
，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的
室温下，0.1mol·L
-1
某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH
-
）/c（H
+
）=1.0×10
8
，下列叙述不正确的是
A．该一元碱溶液的pH=11
B．该溶液中由水电离出的c（OH
-
）=1.0×10
-11
mol·L
-1
C．该溶液中水的离子积常数K
W
为1.0×10
-14
mol·L
-2
D．用pH=1的盐酸溶液V
1
L与V
2
L0.1mol·L
-1
的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V
1
=V
2
(12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＜7
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，
c
____
0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度
c
(A
－
)
c
(Na
＋
)（填﹥、﹤或＝）。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度
(填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____
___。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的
c
(OH
－
)＝____________mol·L
－
1
。
室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是
A．若pH < 7 ，则c (CH
3
COO
-
）＞c(Na
+
）＞c( H
+
)＞c (OH
-
)
B．若pH =7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）＞c(碱）
C．若pH > 7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）< c(碱）
D．无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH
3
COO
-
、Na
+
、H
+
、OH
-
CH
3
COOH
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如下图所示。下列说法不正确的是
A．a = 20.00
B．滴定过程中，可能存在：c(Cl
－
)＞c(H
+
)＞c(Na
+
)＞c(OH
－
)
C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00
盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是
A．在Na
2
CO
3
溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：
c
(Na
+
) =
c
(CH
3
COOH) +
c
(CH
3
COO
-
)+
c
(CO
)+
c
(HCO
) +
c
(H
2
CO
3
)
B．NaHCO
3
溶液中存在：
c
(H
+
)+
c
(H
2
CO
3
)=
c
(OH
-
)
C．10 mL 1.0 mol·L
-1
CH
3
COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：
c
(Na
+
)=
c
(CH
3
COO
-
)＞
c
(OH
-
)=
c
(H
+
)
D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH
3
COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大
下列有关pH或
c
(H
＋
)变化的判断中，正确的是
A．温度的升高，纯水的pH不变
B．加水稀释，碳酸钠溶液的
c
(H
＋
)减小
C．温度的升高，硫酸溶液的
c
(H
＋
)基本不变
D．pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8
下列说法正确的是
A．0.1mol/LCH
3
COOH溶液加水稀释，溶液中
c
(OH
-
)增大
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH
-
浓度均减少到原来的1/2
C．相同浓度的HCl和CH
3
COOH，两溶液中
c
(H
+
)相同
D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的
c
(H
+
)之比为10：1
关 闭
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，得
，得
，得
(填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____ ___。
)+c(HCO
) + c(H2CO3)