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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜B
B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc固体
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
B
略
练习册系列答案
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室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是
A．若pH < 7 ，则c (CH3COO -）＞c(Na +）＞c( H + )＞c (OH -)
B．若pH =7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）＞c(碱）
C．若pH > 7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）< c(碱）
D．无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH- CH3COOH
下列说法中，不正确的是 (    )
A．用惰性电极电解CuSO4溶液(足量)过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐减小
B．在正常情况下，人体血液的pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。
C．在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是   
A．在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：
c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大
室温下，向20 mL N mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A．a点c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1
B．b点溶液中离子浓度大小满足关系：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
C．c点溶液中离子浓度大小满足关系：
c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）
D．滴定过程中不可能出现：
c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）
下列表达式中能精确计算任意浓度[c(NaOH)]的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度[c(OH-)]的是（Kw表示水的离子积）（    ）
A．c(OH-)＝c(NaOH)B．c(OH-)＝c(NaOH)＋
C．c(OH-)＝c(NaOH)＋KWD．c(OH-)＝c(NaOH)－
有下列四种溶液①0.01mol/L的H2S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液；④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液；下列有关微粒浓度大小比较错误的是
A．c(H+)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
B．c(H2S)由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④
C．c (S2-)由大到小的顺序是：④＞②＞③＞①
D．c(HS－)由大到小的顺序是：③＞④＞②＞①
用溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需溶液体积最大的是                                                         （   ）
A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸
下列叙述正确的是（    ）
A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

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