题目内容
【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；
（2）写出下列反应的离子方程式：
① _________________________________________；
④ _________________________________________；
⑤ _________________________________________。
（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________。
（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_________________。
（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。
A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液
【答案】NaHCl2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑铁和浓硫酸发生钝化B
【解析】
金属单质A的焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、C是NaOH，氢气和氯气反应生成HCl，所以丙是HCl，D是盐酸，D和金属B反应生成E，E能被氯气氧化生成F，F和NaOH反应生成红褐色沉淀，则红褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，再结合物质的性质分析解答。
根据以上分析可知A是Na，B是Fe，C是NaOH，D是盐酸，E是FeCl2、F是FeCl3，甲是H2，乙是Cl2，丙是HCl，红褐色沉淀是Fe(OH)3，则
（1）通过以上分析知，A是Na，丙是HCll；
（2）反应①是Na和水反应生成NaOH和H2，离子反应方程式为2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；反应④是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子反应方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－；反应⑤是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，离子方程式为Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓；
（3）铝能溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
（4）常温下铁在浓硫酸中钝化，所以浓硫酸虽具有强氧化性却可以用铁质材料车运输；
（5）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则
A. 碘水不能氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，A错误；
B. NaOH溶液与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色，可以检验亚铁离子，B正确；
C. KSCN溶液与亚铁离子不反应，不能检验亚铁离子，C错误；
D. Na2SO3溶液与亚铁离子不反应，不能检验亚铁离子，D错误。
答案选B。
