题目内容
【题目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（ ）
A.5：2
B.3：1
C.15：2
D.1：3
【答案】C
【解析】解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol， 0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，
故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，
故选C．
阅读快车系列答案【题目】燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是______（填字母序号）。
a．石灰乳b．CaCl2溶液
（2）某工厂利用含SO2的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：
①用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的______性。
②吸收塔中发生反应的离子方程式为____________________________________。
（3）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：
离子 | Cr2O72－ | Cr3+ | H + | Na + | SO42－ |
浓度（mol/L） | a | 0.2×10－6 | 1.2×10－6 | 6.8×10－6 | 3.0×10－6 |
则a＝ ______。
【题目】某同学设计计如下图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：
(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1>t2。
序号 | V(H2SO4）/mL | C(H2SO4)/mol·L-1 | t/s |
I | 40 | 1 | t1 |
II | 40 | 4 | t2 |
①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是_______________。
②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是_________（填序号）。
A.二氧化硅 B.银 C.铜 D.石墨
(2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用________（填序号）。
A.稀HCl B .NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_____________。
