题目内容
【题目】燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是______（填字母序号）。
a．石灰乳b．CaCl2溶液
（2）某工厂利用含SO2的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：
①用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的______性。
②吸收塔中发生反应的离子方程式为____________________________________。
（3）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：
离子 | Cr2O72－ | Cr3+ | H + | Na + | SO42－ |
浓度（mol/L） | a | 0.2×10－6 | 1.2×10－6 | 6.8×10－6 | 3.0×10－6 |
则a＝ ______。
【答案】 a 还原 3SO2+Cr2O72－+2H+＝2Cr3++3SO42-+H2O 1.3×10－6
【解析】（1）a．二氧化硫是酸性氧化物，能与石灰乳反应，a正确；b．盐酸的酸性强于亚硫酸，CaCl2溶液与二氧化硫不反应，b错误。答案选a；（2）①反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，因此二氧化硫失去分子，被氧化，所以用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的还原性。②二氧化硫中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，根据电子得失守恒和原子守恒以及电荷守恒可知吸收塔中发生反应的离子方程式为3SO2+Cr2O72－+2H+＝2Cr3++3SO42-+H2O。（3）根据电荷守恒可知2×amol/L+2×3.0×10－6mol/L＝1.2×10－6 mol/L +6.8×10－6 mol/L +3×0.2×10－6mol/L，解得a＝1.3×10－6。
