题目内容
20．化学反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的离子方程式是（ ）| A． | CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | B． | CO32-+H+═H2O+CO2↑ | ||
| C． | CO32-+2HCl═2Cl-+H2O+CO2↑ | D． | Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑ |
分析 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反应中碳酸钠为可溶性盐、氯化氢、氯化钠为强电解质都应拆成离子形式，水、二氧化碳为氧化物应保留化学式，据此解答．
解答 解：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反应中碳酸钠为可溶性盐、氯化氢、氯化钠为强电解质都应拆成离子形式，水、二氧化碳为氧化物应保留化学式，所以其离子方程式为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写的方法、准确拆分化学式是解题关键，注意离子方程式书写遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW | |
| B． | SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+ | |
| C． | 加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- | |
| D． | 100℃时，将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 |
X、Y、Z、R为短周期元素，原子序数依次增大．X的一种单质是自然界中最硬的物质；Y的单质在空气中含量最高．Z 的氧化物是常见的两性氧化物；R 基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子 的数目相等．
15．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 | |
| C． | 臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应 | |
| D． | Cl-、I-、S2-等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性 |
12．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（ ）
| A． | 32 | B． | 20 | C． | 16 | D． | 18 |
9．有如下4种碳骨架的烃，其中
表示碳原子，
表示碳碳单键，未画出的键表示碳原子与氢原子相连，则下列说法正确的是（ ）
表示碳原子， 表示碳碳单键，未画出的键表示碳原子与氢原子相连，则下列说法正确的是（ ）| A． | a和c互为同分异构体 | B． | b能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | ||
| C． | b和c互为同系物 | D． | 常温下d为气体 |
10．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断中，正确的是（ ）
| A． | H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，产生2.24L（标况）O2，转移0.4NA个电子 | |
| B． | SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和A12O3都属于碱性氧化物 | |
| C． | 在氯化铵水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡 | |
| D． | O2在放电的条件下生成O3属于化学变化，电解质溶液导电属于物理变化 |